世界上有118種元素， 各種元素的原子之間相互組合能夠形成成千上萬種性質各異的物質， 它們之中有些具有很強的腐蝕性。
腐爛是微生物的繁殖引起的生物現象。 腐蝕不同于腐爛， 腐蝕是一種化學現象， 在日常生活中很常見， 當一種固體與另一種物質接觸時， 能夠被該物質化學損傷， 則說明該物質具有腐蝕性。
腐蝕分很多情況， 比如鐵生銹就是被氧氣腐蝕， 這種腐蝕屬于氧化；而硫酸能將被腐蝕物體中的氫原子和氧原子以2：1的比例脫出， 因水分子中氫和氧的比例也為2：1， 所以硫酸的腐蝕性又稱為脫水性；氫氧化鈉則會破壞被腐蝕物體的蛋白質， 從而產生腐蝕效果。
在自然界中， 具有腐蝕性的物質有很多， 腐蝕強度也各有不同。 這些具有強腐蝕性的物質， 大多屬于強酸強鹼。 此外， 一些強氧化劑、脫水劑等也具有較強的腐蝕性。 就算是化學活潑性較弱的金屬， 遇到這些超強的腐蝕性物質， 也會被腐蝕掉。
酸和堿是什麼？酸和堿分別是一類化合物的統稱。 而人類對于酸堿的認識經歷了漫長的時間。 最初人們將有酸味的物質叫做酸， 有澀味的物質叫做堿。 直到17世紀， 英國化學家波義耳才給酸堿的區分下了一個較為科學的定義。
根據酸堿電離理論， 酸是在水溶液中電離出的陽離子全都是H+的化合物， 堿是在水溶液中電離出的陰離子全都是OH-的化合物。 酸堿反應的本質是H+與OH-結合生成水的反應。 根據該理論， 可以用溶液中的H+濃度來確定酸鹼度， 也就是pH值。 pH越小， 溶液的酸性越強；pH越大， 溶液的鹼性越強。 該理論由瑞典科學家阿倫尼烏斯于1887年提出。 不過該理論有個局限性， 就是酸堿概念不能脫離水溶劑而獨立存在。
1905年， 佛蘭克林提出了酸堿溶劑理論， 進一步發展了酸堿電離理論， 引入了非水溶劑。 該理論認為， 凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸， 產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫堿。 該理論仍有缺陷， 就是酸堿概念不能脫離溶劑而獨立存在。
在酸堿質子理論中， 酸是質子（H+）的給予體， 而堿是質子（H+）的接受體。 該理論由丹麥化學家布朗斯特和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡于1923年各自獨立提出。 根據該理論， 酸和堿是相對的， 比如硝酸在水中是一種酸，
在酸堿質子理論提出不久後， 1923年美國化學家吉伯特·路易士提出了更廣義的酸堿電子理論， 凡能接受電子對的物質都稱為酸， 凡能給出電子對的物質都稱為堿。 該理論是非常廣義的酸堿理論。
這裡必須要說明一下， 並不是酸性或者鹼性強度越大，腐蝕性就越強。比如氫氟酸，它雖具有較強的腐蝕性，能強烈的腐蝕金屬、玻璃等物質，卻屬于弱酸。
世界上腐蝕性最強的酸根據pH值的大小，酸可以分為強酸和弱酸，常見的強酸有高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸等，其中高氯酸（HClO4）是無機含氧酸中酸性最強的酸。
不過以上都不是酸性最強的物質，世界上已知腐蝕性最強的酸是氟銻酸（HSbF6），它由氫氟酸和五氟化銻按照1：1比例混合而成，酸性強度要比純硫酸的強度強2×10^19倍。它的腐蝕性也非常恐怖，通常只能用四氟乙烯（特氟龍）製作的容器來裝，其它東西都會被它腐蝕掉。
酸性僅次于氟銻酸的則是氟銻磺酸，又稱魔酸（SbF5·HSO3F）。它是一種由路易士酸五氟化銻和一種質子酸氟磺酸按體積比1：1混合的混酸，為無色透明的粘稠液體，酸性為純硫酸的10萬億倍。磨酸的腐蝕性也很強，比王水的腐蝕性還強很多。
對于酸性超過純硫酸（H2SO4）的超強酸，傳統的pH值已經沒有辦法描述其酸度了，需要用到哈米特酸度函數 （H0） 來表示。
在該指標中：
氟銻酸【1：1】的H0值= -28，
魔酸或氟銻磺酸【1：1】的H0值= -25，
碳硼烷酸的H0值= -18.0，
氟磺酸的H0值= -15.6，
三氟甲磺酸的H0值= -14.6，
高氯酸的H0值= -13，
純硫酸的H0值= -11.93。
大部分強酸均具有較強的腐蝕性，但也有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸（CHB11Cl11），它是已知酸性最強的單酸，其酸性是氟磺酸的一千倍 ，純硫酸的100萬倍，但卻幾乎不帶有腐蝕性。而弱酸當中的氫氟酸（HF）卻帶有強腐蝕性。王水（HNO3·3HCl）也是一種腐蝕性非常強的混合物，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，由濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1組成的混合物，是少數幾種能夠溶解金的液體之一，不過它的酸性卻比濃硫酸還弱。
常見的強鹼有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，與酸類似，大部分強鹼也具有較強的腐蝕性。只不過，強酸和強鹼所能腐蝕的物質存在差異。鹼性比氫氧化鈉（NaOH）大的一般稱為超強鹼，比如氨基鈉、丁基鋰等。至于堿中哪個腐蝕性最強，這個並沒有定論。
其實，腐蝕性是一個很複雜的問題，跟很多因素有關。有些物質耐酸不耐鹼，有些物質耐鹼不耐酸，強酸和強鹼也很難比較誰的腐蝕性更強。不過通常來說，強酸在日常生活中能夠腐蝕的物質種類更多。那麼世界上已知腐蝕性最強的物質應該就是氟銻酸了。
並不是酸性或者鹼性強度越大，腐蝕性就越強。比如氫氟酸，它雖具有較強的腐蝕性，能強烈的腐蝕金屬、玻璃等物質，卻屬于弱酸。 世界上腐蝕性最強的酸根據pH值的大小，酸可以分為強酸和弱酸，常見的強酸有高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸等，其中高氯酸（HClO4）是無機含氧酸中酸性最強的酸。
不過以上都不是酸性最強的物質，世界上已知腐蝕性最強的酸是氟銻酸（HSbF6），它由氫氟酸和五氟化銻按照1：1比例混合而成，酸性強度要比純硫酸的強度強2×10^19倍。它的腐蝕性也非常恐怖，通常只能用四氟乙烯（特氟龍）製作的容器來裝，其它東西都會被它腐蝕掉。
酸性僅次于氟銻酸的則是氟銻磺酸，又稱魔酸（SbF5·HSO3F）。它是一種由路易士酸五氟化銻和一種質子酸氟磺酸按體積比1：1混合的混酸，為無色透明的粘稠液體，酸性為純硫酸的10萬億倍。磨酸的腐蝕性也很強，比王水的腐蝕性還強很多。
對于酸性超過純硫酸（H2SO4）的超強酸，傳統的pH值已經沒有辦法描述其酸度了，需要用到哈米特酸度函數 （H0） 來表示。
在該指標中：
氟銻酸【1：1】的H0值= -28，
魔酸或氟銻磺酸【1：1】的H0值= -25，
碳硼烷酸的H0值= -18.0，
氟磺酸的H0值= -15.6，
三氟甲磺酸的H0值= -14.6，
高氯酸的H0值= -13，
純硫酸的H0值= -11.93。
大部分強酸均具有較強的腐蝕性，但也有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸（CHB11Cl11），它是已知酸性最強的單酸，其酸性是氟磺酸的一千倍 ，純硫酸的100萬倍，但卻幾乎不帶有腐蝕性。而弱酸當中的氫氟酸（HF）卻帶有強腐蝕性。王水（HNO3·3HCl）也是一種腐蝕性非常強的混合物，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，由濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1組成的混合物，是少數幾種能夠溶解金的液體之一，不過它的酸性卻比濃硫酸還弱。
常見的強鹼有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，與酸類似，大部分強鹼也具有較強的腐蝕性。只不過，強酸和強鹼所能腐蝕的物質存在差異。鹼性比氫氧化鈉（NaOH）大的一般稱為超強鹼，比如氨基鈉、丁基鋰等。至于堿中哪個腐蝕性最強，這個並沒有定論。
其實，腐蝕性是一個很複雜的問題，跟很多因素有關。有些物質耐酸不耐鹼，有些物質耐鹼不耐酸，強酸和強鹼也很難比較誰的腐蝕性更強。不過通常來說，強酸在日常生活中能夠腐蝕的物質種類更多。那麼世界上已知腐蝕性最強的物質應該就是氟銻酸了。